可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23BaS32Cl35.5Al27
第I卷(共46分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
D
考点：了解常见物质的性质及应用，了解化学知识在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
2．下列叙述正确的是
A．NH4Cl是电解质，所以NH4C1在溶液通电时可以电离
B．A1(OH)3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备
C．用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性
D．Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应
C
试题分析：A．NH4Cl是电解质，电解质电离不需要通电，故A错误；B．氢氧化铝只能溶于强碱，氨水为弱碱不能与氢氧化铝反应，所以可以用氯化铝与一水合氨反应制取氢氧化铝，故B错误；C．用FeCl3溶液制作印刷电路板是因为Fe3+能氧化Cu为Cu2+，Fe3+具有氧化性，故A正确；D．胶体的本质特征是分散质粒度介于1﹣nm，故D错误；
考点：考查了电解质性质、胶体的性质、学科网
3．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行
实验的是
A．制取NO气体B．制取二氧化碳气体
C．制取氢气D．制取氨气
B
考点：考查常见气体实验室制取与干燥基础知识
4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A．相同浓度的两溶液中，c(H+)相同
B．mL0.1mol/L的两溶液，可中和相同体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液
C．pH=3的两溶液稀释倍，pH都变为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小
B
试题分析：A．氯化氢是强电解质导致氯化氢在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质导致醋酸在水溶液里部分电离，物质的量浓度相等的两种溶液，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，故A错误；B．盐酸和醋酸都是一元酸，mL0.1mol/L的两溶液的物质的量相等，中和氢氧化钠时需要氢氧化钠的物质的量相等，故B正确；C．醋酸在水溶液里部分电离，氯化氢在水溶液里完全电离，加水稀释促进醋酸少量，将pH=3的两溶液稀释倍，醋酸的pH＜5，盐酸的pH为5，故C错误；D．醋酸中存在电离平衡，氯化氢的电离不存在电离平衡，向两种溶液中加入少量相应的钠盐，醋酸根离子抑制醋酸电离，氯离子不影响氯化氢电离，则醋酸中氢离子浓度减小，盐酸中氢离子浓度不变，故D错误。故选D。
考点：考查强酸弱酸的比较
5．下列物质，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，但物质本身属于非电解质的是
A．C12B．NH3C．BaCO3D．C2H5OH(乙醇)
B
考点：考查非电解质概念
非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。对于非电解质概念的理解：①非电解质必须是化合物，单质和混合物都不是非电解质；②非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电。另外，对于溶液导电的原因是，电解质在水溶液中本身电离产生可自由移动的离子。
6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块
A
试题分析：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A。
考点：考查金属腐蚀与防腐
7．下列有关金属元素说法正确的是
A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作水的消毒剂
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
C
试题分析：A．在海轮上装铜块，海轮外壳(含铁)、铜和溶有电解质的海水，形成原电池，铁的腐蚀加快，A项错；B．明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能用于水的消毒，B错误；C．FeCl3溶液能与Cu反应，2Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，故可用作蚀刻印刷电路，C正确；D．氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，D错误；故选C。
考点：考查金属元素及其化合物的性质
8．下列有关非金属元素说法正确的是
A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维
C
考点：考查非金属元素及其化合物的性质
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
9．新型陶瓷A1N可通过反应：A12O3+N2+3C2A1N+3CO合成。下列正确的是[来源:学科网]
A．上述反应中，N2是还原剂，A12O3是氧化剂B．A1N中氮元素的化合价为+3
C．上述反应中，每生成1molA1N需转移3mol电子D．A1N的摩尔质量为41g
C
试题分析：反应A12O3+N2+3C2A1N+3CO中，A1N中氮元素的化合价为-3价，N元素化合价降低，被还原，N2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，Al和O元素的化合价没有变化，故A、B错误；该反应中每生成2molAlN，有1molN2参加反应，得到电子的物质的量为2×（3-0）mol=6mol，故C正确；D．A1N的摩尔质量为41g/mol，故D错误；选C。
考点：考查氧化还原反应学科网
10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物
中符合上述条件的是
A．A1Cl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2
A
考点：元素及化合物性质、及双水解
11．设NA为值。下列说法正确的是
A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.8NA
D．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
B
试题分析：A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中含有ClO-的数目小于NA，故A错误；B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为×2NA=NA，故B正确；C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；每2mol过氧化钠反应转移电子数为2mol，生成1mol氧气，则反应0.4mol过氧化钠，则转移电子数为0.4mol，故C错误；D．标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol，标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故D错误；故选B。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算
12．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是
A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱[来源:学_科_网]
B
考点：考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。
13．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写
正确的是
B
试题分析：A在NH3·H2O中Fe2+会转化为沉淀，因此在加入少量Ba(OH)2后反应为Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A项错误；B．因Mg(OH)2较MgCO3更难溶，因此加入少量NaOH应生成Mg(OH)2沉淀，故B项正确；C．NH3·H2O不能拆开，离子方程式应为2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O；D项，溶液中Fe3+与HSO32-因发生氧化还原反应不共存。
考点：考查离子共存及离子方程式的正误判断
14．下列叙述正确的是
A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大
B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度ab
C．若将适量CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol·L-1
D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：
Ka·Kh=Kw
D
考点：考查水溶液中的离子平衡
15．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是[来源:Zxxk.Com]
A．该反应为可逆反应
B．加入催化剂，可提高HBr的产率
C．反应物总能量低于生成物总能量
D．反应物总键能低于生成物总键能
C
试题分析：A．该反应不是可逆反应；B．加入催化剂，只能加快反应速率，而对HBr的产率无影响；C．从图示分析出反应物的能量低于生成物，故C错误；D．反应物总键能高于生成物总键能。
考点：考查化学反应与能量变化学科网
16．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
B
考点：考查物质间的转化关系
17．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层
C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用带橡皮塞的试剂瓶长期贮存液溴
B
考点：考查化学所以操作与实验目的的完成情况的判断的知识。
18．下列化学实验操作、现象及所得结论均正确的是
A
试题分析：A．锅炉中的硫酸钙水垢，加入碳酸钠溶液浸泡后，将转化为能溶于稀盐酸的碳酸钙，正确；B．扩大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，但由于体积增大，故反应物生成物的浓度均降低，颜色变浅，错误；C．使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫，也可能是氯气，错误；D．黄色能遮盖钾元素的紫色，不能确定溶液中是否含有K+，错误；故选A。
考点：考查化学实验基本操作
第II卷(非选择题，共54分)
19．(4分)化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是()
A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
B．将CO中毒者移至通风处抢救
C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
D．配制硫酸溶液时，可先在量简中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入H2SO4
E．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎
F．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气
BCE
考点：考查实验操作或事故处理学科网
20．(16分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的
气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最
外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置为___________。
(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)___________。
(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：(用离子方程式表示)________________。
溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为________________。
(4)YX4M的电子式为___________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为
____________________。
(5)X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为_______________________。
(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。
（16分，每空2分）
（1）第三周期IA族；
（2）Cl-O2-Mg2+；
（3）NH4++H2ONH3·H2O+H+；c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）；
（4）；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；
（5）共价键；
（6）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
（1）钠元素在周期表中的位置是：第三周期、第IIIA族；
（2）Cl-有三个电子层，半径最大，O2-与Mg2-二种离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以顺序为：Cl-O2-Mg2-
（3）H、N、O三种元素形成盐类化合物为NH4NO3溶液呈酸性，其原因：NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液中所含离子溶液由大到小的顺序为：c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；
（4）H、N、Cl形成的化合物为NH4Cl，其电子式为：；Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3。反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
（5）在过氧化氢中有共价键；[来源:Zxxk.Com]
（6）Cl2与NaOH反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。
考点：元素周期表的推断，常见元素化合物的性质。
21．(18分)氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。
(1)已知：CH4(g)+H2O==CO+3H2(g)△H=.2kJ·mol-1。
CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)△H=.4kJ·mol-1
甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为___________________。
(2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。
某温度下，把10molN2与28molH2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60％，则10min内该反应的平均速率v(NH3)=___mol·L-1·min-1，该温度下该反应的平衡常数K=________。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有______、_____等(共写两条措施即可，每空一条)。
(3)下图所示装置工作时均与H2有关。
①图l所示装置中阳极的电极反应式为______________。[来源:学.科.网]
②图2所示装置中，通入H2的管口是______(选填字母代号)。
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后．将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反
应后，滴加KSCN溶液。溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与
水蒸气反应生成FeO和H2。该结论______(填“严密”或“不严密”)，你的理由是(用离子方程式和必
要的文字说明)__________________________________________________。
（18分，每空2分）
（1）CH4（g）+2H2O（g）===CO2（g）+4H2（g）ΔH=+.0kJ·mol-1
（2）0.12，3.6mol-2·L2，
增大压强、增加氢气的浓度、移走氨气、降温（答出其中两项即可）
试题分析：（1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+.2kJ/mol①
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+.4kJ/mol②
将方程式①×2－②得CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+.0kJ/mol。
（2）转化的氮气的物质的量=10mol×60%=6mol，则10min内的平均反应速率
v（N2）==0.06mol·L-1·min-1，同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（NH3）=0.12mol·L-1·min-1；反应达到平衡状态时，c(N2)==0.4mol/L，
c(H2)==1mol/L，c(NH3)===1.2mol/L，z则
K==3.6(mol/L)-2。
该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，增加反应物或减小生成物的浓度或降低温度都能使反应向正反应方向移动，所以增加氢气的浓度或分离出氨气或降温都能使该反应向正反应方向移动。考点：考查化学反应原理，包括热化学，电化学及化学平衡等学科网
22．(16分)I．SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为VL的硫酸工业尾气中SO2的含量：
(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______________________。
(2)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。步骤②逐滴
加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数______(填“增大”、
“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为________(填序
号)。
①d→c→e②b→c→d
③a→c→e④d→c→a
(3)该VL尾气中SO2的体积分数为____(用含有V、m的代数式表示)。
II．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以
下操作：
A．在mL的容量瓶中准确配制mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将浓度为cmol·L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2
就此实验完成下列填空：
①正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)：________________。
②取碱液过程中眼睛应注视__________________________________________。
③滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果________。
（16分，每空2分）
I.（1）H2O2+SO2===2H++SO42-
（2）不变③
（3）(22.4m/V)×%
II.①CADBE②碱式滴定管刻度③不变偏大
试题分析：I.（1）步骤①中加入H2O2溶液，过氧化氢具有氧化性，二氧化硫具有还原性被氧化为硫酸，发生反应的离子方程式为H2O2+SO2=2H+++SO42-；
考点：考查中和滴定和气体含量的测定
赞赏
