化学“每日一小步”复习记忆系列(1)-——常考的颜色
固体：黑色有铁粉、碳粉、CuO、CuS、MnO2、FeO、Fe3O4、FeS
白色：Al(OH)3、MgO、Al2O3、CuSO4、BaSO4、AgCl红色：Cu、Fe2O3、Cu2S、Fe(OH)3(红褐色)黄色：Na2O2、AgBr、S、AgI蓝色：Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、CuSO4﹒5H2O紫黑色：I2和KMnO4
气体：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）其他气体无色
液体或溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红）、Fe(SCN)3(血红)、液溴（深红棕）
化学“每日一小步”复习记忆系列(２)-——重要物质的俗名
NaOH－火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3－苏打、天然碱NaHCO3－小苏打CaO－生石灰Ca(OH)2－熟石灰、消石灰FeSO4﹒H2O－绿矾KAl(SO4)2﹒12H2O－明矾CuSO4﹒5H2O-蓝矾、胆矾硅酸钠水溶液－水玻璃、泡花碱Fe2O3－铁红Fe3O4－磁性氧化铁Na2SO47H2O－芒硝Al2O3－刚玉BaSO4－钡餐NH4HCO3－碳铵CaF2－莹石SiC－金刚砂
化学“每日一小步”复习记忆系列(３)——重要物质的用途
1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂
2．AgBr——照相感光剂
3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂
4．铷、铯——光电效应
5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯
6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一
7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物
8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂
9．明矾——净水剂
10．重晶石——“钡餐”
11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂
12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4
13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹
14．红磷——制安全火柴、农药等
15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等
16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）
19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；
20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%
的甲醛溶液用于浸制生物标本等
23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂
24．维生素C、E等——抗氧化剂
25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
26．SiO2纤维——光导纤维（光纤）广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明方面。
27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。
28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官
29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。
31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面
化学“每日一小步”复习记忆系列(４)-——电解质溶液
(1)理清定义：电解质（如：H2O、.NH3·H2O、HF、BaSO4、Na2O、NH3.CO2等).前提都为化合物(注意盐酸、Cl2、铜不是电解质也不是非电解质)
强电解质:(在水溶液里全部电离成离子的电解质)；弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质)
(2)弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理)?①温度:电离方向是吸热的,升温促进电离②浓度:稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。③其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子
效应)
(3)水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-在25℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃时，Kw＝1×10-14。
温度越高,水的电离程度越大;酸碱:抑制水的电离;能水解的盐类:促进水电离.(任何溶液中,由水电离的H+和OH-相等)
(4)盐类水解(特征:水解程度很小)的应用
①判断溶液中离子浓度的大小:不水解的离子水解的离子显性离子(酸碱性)不显性离子
②电解质溶液中的守恒关系-电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
（5）有关PH的计算：
关键：显酸性抓住氢离子进行计算！显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算！pH=-lgC（H+）
化学“每日一小步”复习记忆系列(５)——离子方程式的书写
错因1方程式不符合实际,如:AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－(Al(OH)3)＋2H2O
向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-(HCO3-)
错因2.配平问题：离子方程式符合质量守衡，不符合电荷守衡,如:FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－(2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-)
错因3.拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子。如:氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓;氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（HClO）氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH—（Mg(OH)2）=H2O
错因4.不注意量的关系,如:次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO(ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO)?
错因5.方程式写不全，如:稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+十SO42-=BaSO4↓＋H2O(Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42-=BaSO4↓＋2H2O)
错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步。如:硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O=H2S(HS-)＋2OH－
化学“每日一小步”复习记忆系列(６)——离子共存
题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：(1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。
(2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+)或C(OH－)，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。
(3)、对于能与Al反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有NO3－、ClO－、MnO4－，因与Al反应不能产生氢气。
不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：(1)．发生离子互换反应：(复分解反应的条件)①产生难溶物：沉淀、气体；②生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。(2)．发生氧化还原反应：①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存。
②当有H+大量存在时，NO3－不能与Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存。ClO－、MnO4－无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等。
(3)酸、碱性环境不一致：①酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存；②酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；③弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；④弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；
⑤酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3-等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。
⑥不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解)；
⑦溶液中存在HSO4-，相当于溶液中有H+，因为HSO4-＝H+＋SO42-，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO4-当成弱电解质)
⑧HCO3-与Al3+、AlO2-不能大量共存；
⑨某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3＋H+＝NH4+。
化学每日一小步复习记忆系列(7)-——热方程式的书写
热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容,书写时注意以下几点第一,热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态;第二,系数代表物质的量,可出现分数,但系数与△H的数值保持一致.△H的单位:KJ/mol第三,分清热化学方程式,燃烧热,中和热.燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如:燃烧热,要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,如:C--CO2H--H2O(液态)S--SO2;中和热要求酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量,酸碱是稀溶液，同时注意弱酸弱碱的电离是吸热的过程
化学每日一小步复习记忆系列(8)——中学化学某剂归纳
有许多化学物质有着特别的用途，被成为“某剂”。本文对中学化学中的某剂进行归纳如下：
1．氧化剂：指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2．还原剂：指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。
3．干燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4．漂白剂：吸附型：活性炭;氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢;化合型：二氧化硫
5．催化剂:指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5等,H2O2分解中的MnO2，氨催化氧化中的Pt。
6．酸碱指示剂:是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。
7．消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸(CH3COOOH)、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8．防腐剂:指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸(安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。
9．吸附剂:固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。
10．脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水剂有：浓硫酸等。
11．灭火剂：指能够灭火的物质。中学中灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。
12．定影剂：硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
13．磺化剂：指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（-HSO3）。
14．净水剂：指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。明矾（KAl(SO4)2·12H2O）、FeCl3等。
15．铝热剂：指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。
16．原子反应堆的导热剂：钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。
17．防冻剂:丙三醇
18.收敛剂;七水硫酸锌
化学每日一小步复习记忆系列(9)-——高考易错离子反应方程式
1．钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?
2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-
4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑
6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7．少量CO2与NaOH反应CO2+2OH—=CO32—+H2O
8．过量CO2与NaOH反应CO2+OH—=HCO3—
9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O
14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O
15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
16．氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
17．NaBr溶液与Cl2反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
18.电解饱和食盐水2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
19．SO2与氯水的反应2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-
20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H++SO32-=2H2O+SO2↑
21．Cu与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O
23．烧碱与石英的反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓
25．二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
26．铵根离子的检验NH4++OH-=NH3↑+H2O
27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
29．铜与浓硝酸的反应Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
30．铜与稀硝酸的反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
31．醋酸钠水解CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH-
32．氯化铵水解NH4++H2O≒NH3.H2O+H+
33．碳酸钠水解CO32-+H2O≒HCO3-+OH-
34．明矾水解Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+
35．铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
36．铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑
37.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
38．氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
39．氧化铝与烧碱的反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
40．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
41．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
42．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
43．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
44．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
45．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
46．苯酚钠中通入二氧化碳C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
47．氯化铁溶液与铁反应2Fe3++Fe=3Fe2+
48．氯化铁溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
49．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
50．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
51．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
52．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
53．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
54．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
55．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
56．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
57．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
58．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
59.碳酸氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑
化学每日一小步复习记忆系列(10)-——氧化物的分类
(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO、NO
(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)注意：碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
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