物理必修一知识点总结 第一章运动的描述 第一节质点、参考系和坐标系质点定义：有质量而不计形状和大小的物质。 参考系定义：用来作参考的物体。 坐标系定义：在某一问题中确定坐标的方法，就是该问题所用的坐标系。 第二节时间和位移时刻和时间间隔在表示时间的数轴上，时刻用点表示，时间间隔用线段表示。 路程和位移路程物体运动轨迹的长度。 位移表示物体（质点）的位置变化。 从初位置到末位置作一条有向线段表示位移。 矢量和标量矢量既有大小又有方向。 标量只有大小没有方向。 直线运动的位置和位移公式：Δx=x1-x2 第三节运动快慢的描述——速度坐标与坐标的变化量公式：Δt=t2-t1 速度定义：用位移与发生这个位移所用时间的比值表示物体运动的快慢。 公式：v=Δx/Δt 单位：米每秒（m/s） 速度是矢量，既有大小，又有方向。 速度的大小在数值上等于单位时间内物体位移的大小，速度的方向也就是物体运动的方向。 平均速度和瞬时速度平均速度物体在时间间隔内的平均快慢程度。 瞬时速度时间间隔非常非常小，在这个时间间隔内的平均速度。 速率瞬时速度的大小。 第四节实验：用打点计时器测速度电磁打点计时器 电火花计时器 练习使用打点计时器 用打点计时器测量瞬时速度 用图象表示速度速度—时间图像（v-t图象）：描述速度v与时间t关系的图象。 第五节速度变化快慢的描述——加速度加速度定义：速度的变化量与发生这一变化所用时间的比值。 公式：a=Δv/Δt 单位：米每二次方秒（m/s2） 加速度方向与速度方向的关系在直线运动中，如果速度增加，加速度的方向与速度的方向相同；如果速度减小，加速度的大方向与速度的方向相反。 从v-t图象看加速度从曲线的倾斜程度就饿能判断加速度的大小。
第二章化学物质及变化-1-物质的分类1元素分类:金属和非金属元素2化合物分类:有机物(含C)和无机物氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水)SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物)碱性氧化物(与酸反应生成盐和水)Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物)、两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水)Al2O3、ZnO不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)分散系溶液(很稳定)分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一胶体(介稳定状态)分散质粒子1nm-nm，较透明、稳定、均一浊液(分悬、乳浊液)分散质粒子大于nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合:2SO2+O22SO3分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O置换:Cl2+2KI===2KCl+I2复分解:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O是否有离子参加反应(电解质在水溶液中)离子反应:Cl2+H2O=HCl+HClO非离子反应:2Fe+3Cl22FeCl3是否有元素电子得失或偏移(有升降价)氧化还原反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑非氧化还原反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O热量的放出或吸收放热反应:3Fe+2O2Fe3O4吸热反应:C+CO22CO第二章化学物质及变化-2-离子反应电解质(酸、碱、盐、水)在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质(包括CO2、SO2)在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式H2CO3H++HCO3-(弱电解质用“”NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-(强电解质用“=”离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与H+不共存(弱酸根)OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等与OH-不共存(弱碱金属阳离子)H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等与H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等常见生成沉淀Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-Ag+与Cl-胶体胶体的性质(介稳定)丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法丁达尔现象胶体提纯渗析(胶体微粒不能透过半透膜)Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL~2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体制备方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)氧化还原反应的特征元素化合价的升降(不一定有氧的得失)升失氧还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、(降价)、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液(强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I-)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)NO3-的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)物质的保存K、Na保存在煤油中(防水、防O2)见光易分解的物质用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO等)碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存F2、HF(氢氟酸)用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中白磷(防在空气中自燃)、Br2(防止挥发)地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素金、铁(陨石)、硫(火山口附近)金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与HCl和NaOH都能反应的物质两性:Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐:NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2S两性金属锌Zn、铝Al(与酸和碱都放H2)钝化金属铁Fe、铝Al(被冷的浓H2SO4、浓HNO3)酸化学性质稀、浓硫酸的通性1强酸性----反应生成盐2高沸点酸，难挥发性--制备易挥发性酸浓硫酸的特性1、吸水性-做干燥，不能干燥NH3、H2S2、脱水性-使有机物脱水炭化3、强氧化性--与不活泼金属、非金属、还原性物质反应硝酸HNO31、强酸性2、强氧化性3、不稳定性(见光、受热)次氯酸HClO1、弱酸性2、强氧化性3、不稳定性(见光、受热)硅酸H2SiO31、弱酸性2、难溶性3、不稳定性(热)漂白氧化型(永久)强氧化性:HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓HNO3加合型(暂时)SO2(使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色)吸附型(物理)活性碳明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液氯水主要成分分子:Cl2、H2O、HClO离子:H+、Cl-、ClO-氨水主要成分分子:NH3H2ONH3·H2O离子:NH4+OHˉ氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物氯原子Cl与氯离子Cl-的区别最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构气体极易溶于水(喷泉)NH3(1:)HCl(1:)只能用排气法收集NO2NH3HCl只能用排气法收集NON2CO钠与水的反应现象:①浮、②熔、③游、④咝、⑤红①钠浮在水面上--密度小于水;②水蒸气--放热;③熔化成一个小球--溶点低;④在水面上游动--生成气体;咝咝发出响声--反应剧烈;⑤变色--生成碱俗名苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3水玻璃:Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分:Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2用途Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3(小苏打)可中和胃酸明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)Fe2O3-红色油漆和涂料;Al2O3-耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。晶体硅Si作半导体、太阳能电池;SiO2可作光导纤维;硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶。
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